Engineering cybernetics by Hsue Shen Tsien

By Hsue Shen Tsien

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De même dans la molécule d’hydrogène H2, on peut considérer que chaque électron dispose des états orbitaux

Courbe d’énergie potentielle w(x) = w0 cos 2S a x montrant que w0 < 0. 2-a) ; elle est généralement effectuée dans le cas des solides covalents, où les électrons de valence restent localisés entre deux atomes dont ils assurent la liaison liante. 2. Cas de la liaison forte. (a) Orbitales atomiques (orbitales s de rayon R) dans un réseau périodique (période a) vérifiant la condition a t 2R. (b) Énergie potentielle résultante (courbe épaisse) vue par les électrons en représentation 1D. Là encore, si on étudie la courbe de potentiel selon Ox, on obtient une fonction qui diverge lorsque les électrons se rapprochent des noyaux.

12, lorsque l’on rapproche les atomes, chaque niveau dégénéré éclate en bande permise, chacune étant relative dans un premier temps à l’état de départ : lorsque l’éclatement est suffisamment important (a suffisamment petit) pour que les états se mélangent (à partir du point M), les deux bandes permises sont alors séparées par une bande interdite. Dans le chapitre 2 et pour le carbone (milieu 3D), on décrira plus précisément ce phénomène. 12. Schématisation en première approche de l’apparition de la bande interdite par considération d’électrons dans deux états \ et M différents pour chaque atome.

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